2.2 氧化还原反应和离子反应

氧化还原反应

初中时，我们从得失氧的角度认识了氧化还原反应。他们总是同时发生，相互依存在一个反应中。在学习氯及其重要化合物的性质时，我们会发现接触到的氧化还原反应并没有氧原子的得失。

因此，在高中阶段，我们认为：凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，反之则为还原反应。

单线桥法

在氧化还原反应中，我们常常用单线桥法标注一个反应中转移的电子。其步骤可以总结为：标价态、连单线、注数目。

需要注意：

1. 只需要标注数目
2. 失电子元素指向得电子元素

氧化剂和还原剂

在化学反应中，可以根据口诀：“升失氧，还原剂；降得还，氧化剂。”来判断该物质充当什么成份。

根据物质所含元素的化合价，也可以进行推测。当元素处于最高正化合价时，其只能充当氧化剂；而元素处于最低负化合价时，只能充当还原剂。而当元素位于中间价态时，其可能可以充当氧化剂或还原剂。

常见氧化剂

1. 活泼非金属单质
2. 高价态元素化合物
3. 金属性弱的高价态离子

常见还原剂

1. 活泼金属
2. 非金属离子及其低价态化合物
3. 低价态阳离子
4. 非金属单质及其氢化物

氧化性、还原性强弱的比较

根据化学反应方程式

氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物

根据金属活动性顺序

还原性从左到右依次减弱。

氧化性从左到右依次增强。

根据反应的难易程度比较

反应条件越容易得到，反应物的氧化性/还原性就越高。

根据变价元素的变价程度比较

如：

可知氯气的氧化性大于硫单质。

氧化还原反应的基本规律

守恒

1. 原子守恒
2. 得失电子守恒
3. 正负电荷守恒

强制取弱

强者先反应

同一氧化剂和多个还原剂混合，还原性强的先被氧化。

价态规律

归中规律

同种元素不同价态发生氧化还原反应，其价态只会向中间靠拢，且不会交叉。

同种元素的相邻价态不发生反应。

岐化规律

同种元素的中间价态发生氧化还原反应，两种产物分别变为高价态与低价态。

电解质的电离

电解质

有一类化合物在水溶液或者熔融状态下可以导电，称为电解质；而均不能导电者则称为非电解质。

其能够导电的原因是产生了可以自由移动的离子，而其定向移动则形成电流。

一般来说，电解质有：

1. 酸
2. 碱
3. 盐
4. 水
5. 活泼金属氧化物

而对应地，非电解质有：

1. 大部分非金属氧化物
2. 大部分有机物（除有机酸）
3. 部分非金属氧化物