2.1 海水中的氯

粗盐提纯

1. 盐田法：

把海水引入盐田，利用日光、风力来蒸发浓缩海水，并进一步使食盐结晶出来的方法

2. 粗盐提纯：

   1. 难溶性杂质：过滤
   2. 可溶性杂质：化学物质，沉淀（注意顺序：必须先加 再加 ）
   3. 除去杂质后 纯度较高，称为精盐

电解饱和食盐水

1. 化学方程式

2. 阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠
3. 氯碱工业：用电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以他们为原料生产一系列含氯、含钠化工产品的工业

氯气的性质

与金属反应

与金属点燃，生成金属氯化物。生成的金属氯化物中金属处于最高价态。

与铁单质反应

火星四射，生成黄褐色烟。

与铜单质反应

生成棕黄色烟。

溶于水，溶液呈蓝绿色。浓度大时，呈绿色；浓度小时，呈蓝色。

与钠单质反应

发出黄光，生成白色固体。

与非金属反应

可以和部分非金属单质发生化合反应。

与氢气反应

安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白雾。用于氯化氢的工业制法。

发生爆炸，生成白雾。

与磷反应

是无色的雾状小液滴， 是固体。以上反应同时发生，生成白色烟雾。

与硅反应

与还原性物质反应

与 溶液反应

与 的水溶液反应

与 反应

与水反应

这将会制得氯水。

氯水

氯气溶于水的产物，会发生化学反应，但是是可逆的。

氯水分为新制氯水和久置氯水。

• 新制氯水因为氯气与水反应，其中主要成分有： 。即“三分四离”。

• 久置氯水由于次氯酸见光分解则可看作盐酸。

氯气的实验室制法

原理

用 和浓盐酸制取 。

装置

净化

用饱和食盐水除去气体中的 气体。因为 气体在饱和食盐水中溶解度低，但 溶解度较高。

干燥

用浓硫酸（）除尽气体中的水蒸气。

尾气处理

用 溶液吸收多余 ，氯气有毒，防止污染空气。

次氯酸和次氯酸盐

次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物。

次氯酸

次氯酸是一种很弱的酸，具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒作用。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。次氯酸不稳定，易分解生成氧气，故一般只存在于稀溶液中。在阳光的照射下，次氯酸的分解速度加快。

次氯酸盐

次氯酸盐一般是由氯气和碱的反应得到的。由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此更容易保存。工业中，用氯气和氢氧化钠生产次氯酸钠，用氯气和消石灰制成漂白粉，这些制品常用作漂白剂和消毒剂。

漂白粉

漂白粉是次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙等所组成的混合物（有效成分是次氯酸钙），被广泛地用作饮用水、排泄物及环境的消毒剂，也可用于游泳池等公共场所的消毒。

如果漂白粉遇到酸性溶液或露置在空气中，其中的次氯酸钙会与酸或与水蒸气和二氧化碳发生反应，生成稳定性差的次氯酸，从而使漂白粉失效，因此漂白粉应密封保存。